А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Забарвлення - реакційна суміш

Забарвлення реакційній суміші пурпурно-бура спочатку до кінця реакції відразу стає жовтою. Поява тимчасової зеленувато-жовтого забарвлення в першій стадії реакції вказує на те, що розчин став кислим. У цьому випадкунеобхідно збільшити швидкість пріліваніем лугу. Кінцева жовте забарвлення є постійною, і до кінця реакції суміш дає лужну реакцію на лакмус.

Забарвлення реакційній суміші змінюється в міру додавання від светложелтой до червонувато-бурого.

Забарвленняреакційній суміші пурпурно-бура спочатку до кінця реакції відразу стає жовтою. Поява тимчасової зеленувато-жовтого забарвлення в першій стадії реакції вказує на те, що розчин став кислим. У цьому випадку необхідно збільшити швидкість пріліваніем лугу. Кінцеважовте забарвлення є постійною, і до кінця реакції суміш дає лужну реакцію на лакмус.

Інтенсивність забарвлення реакційної суміші, що виходить при додаванні нінгідрінового реагенту до еффлюенту, вимірюється проточним колориметрії в умовах постійноїшвидкості потоку рідини. Остаточну зміну напруги на фотоелементі реєструється самописцем. Для точного запису результатів хроматографічного аналізу самописець повинен: а) точно реагувати тільки на сигнал фотоелемента калориметра; б) допускати тривалуроботу з мінімальним дрейфом через теплових та електричних перешкод; в) мати постійну швидкість механізму протягування стрічки для забезпечення точної ідентифікації піків за часом. Якщо запис на самописці проводиться на диаграммной папері з лінійною шкалою, то длярозрахунку піків амінокислот або пептидів необхідний шаблон з нанесеною сіткою ОП. Якщо самописець забезпечений диаграммной папером зі шкалою в одиницях ВП або логарифмічною шкалою, величина поглинання знаходиться безпосередньо. Іншими допоміжними елементами, якіпов'язані із записом аналізу і вважаються складовими частинами системи реєстрації, є пристрої, які здійснюють розширення шкали, логарифмування сигналу, інтегрування піку, а також ціфропечать і зв'язок з ЕОМ.

Зміна забарвлення реакційної суміші ясновказувало на появу тих чи інших продуктів; оскільки відновлювані продукти були пофарбовані, то їх гідрування легко можна було простежити.

Як змінюється забарвлення реакційної суміші і що відбувається в пробірці з вапняною водою.

Чи змінюється забарвленняреакційній суміші.

Процес закінчують, коли забарвлення реакційної суміші стає ж тієї. При цьому суміш поступово нагрівається майже до комнатш температури. Pаствор зберігається при - 30 С без помітного розкладання - одного до двох днів.

Під час додаваннялуги забарвлення реакційної суміші темніє, по до кінця цієї операції вона стає ясно-жовтою.

Pасход реагенту визначається по зникненню оранжево-жовтого забарвлення реакційної суміші.

Pасход реагенту визначається по зникненню оранжево-жовтого забарвленняреакційній суміші.

При реакції хлориду амонію з їдким натром забарвлення реакційної суміші не змінюється. При нагріванні така суміш виділяє аміак.

При розтиранні кристалика солі кобальту з кристалом роданиду амонію з'являється зеленувато-блакитназабарвлення реакційної суміші. Якщо реакцію застосовувати до проб, що містять кобальт, то після розтирання з роданідом слід додати в масу краплю концентрованої соляної кислоти. Доцільно також у разі виявлення кобальту в природних зразках попередньосправити нагрівання з сульфатом амонію або сухий царською горілкою. Якщо зеленувато-блакитне забарвлення, що виникає після додавання соляної кислоти, поступово переходить у буру, то це свідчить про наявність в пробі заліза.

Синтез комплексів заміщених нітрилівз хлоридами d - елементів супроводжується зміною забарвлення реакційної суміші, що дозволяє в першому наближенні судити про освіту комплексної сполуки.

Залежність виходу циклогексанону від ступеня конверсії циклогексанолу при різних температурах (P20ат, Ц780 нл /год.

Окислення при температурі 170 С супроводжувалося значним обсмолені про дуктів, що було добре помітно по темно-червоної забарвленні реакційній суміші.

При пропущенні хлористого водню в спиртовий розчин радикала поряд з гідроксиламіномутворюється іміноксілхло-рид, про що свідчить темно-червоне забарвлення реакційної суміші. Через деякий час фарбування зникає і після відгонки розчинника залишається гідрохлорид відповідного гідроксил-аміну. Кількісне відновлення іміноксільнихрадикалів хлористим воднем стає зрозумілим, якщо врахувати взаємодію іміноксілхлоріда зі спиртом.

По закінченні циклу, про що свідчить загоряння сигнальної лампи, результати аналізу визначаються візуально шляхом порівняння забарвлення реакційнихсумішей з колірними стандартами.

При дослідженні кінетики було відмічено, що майже завжди початок підйому верхньої частини кривої т збігалося з виникненням забарвлення реакційної суміші.

Процес протікає через утворення проміжних моно -, бі - і тріаддуктовтринітротолуолу з гідрид-іоном, чому відповідає зміна забарвлення реакційної суміші від темно-вишневою через помаранчеву до жовтої. В кінці реакції розчин освітлюється, його підкислюють до слабокислою середовища 5% - ної СН3СООН і витримують 15 год в холодильнику.

Хімічніреакції завжди супроводжуються фізичними ефектами поглинанням і виділенням анергії, наприклад у вигляді теплопередачі, зміною агрегатного стану реагентів, зміною забарвлення реакційної суміші та ін Саме по цим фізичним ефектам часто судять про протіканняхімічних реакцій.

Метод виявлення фторидів по реакції з алізарин-Цирк-ніевим лаком заснований на тому, що фториди руйнують з'єднання алізаринові червоного з цирконієм, в результаті чого забарвлення реакційної суміші змінюється.

Про активності ХЕ в однихмодифікаціях (мікроекспрессних) судять по швидкості звільнення кислоти при гідролізі ефірів холіну, яка визначається часом, протягом якого забарвлення аналізованої реакційній суміші зрівняється з забарвленням стандарту.

Для отримання натрієвої солі 5 - S-аміл -8-меркаптохіноліна 3 г реагенту розчиняють у 30 мл етанолу і при перемішуванні доливають по краплях 20% - ний розчин NaOH до переходу забарвлення реакційної суміші з червоної в лимонно-жовте. Додають 5 мл води, нагрівають до кипіння і гарячий розчин швидко фільтрують. Приповільному охолодженні випадають кристали натрієвої солі 5 - S - аміл-8 - меркаптохіноліна. Осад відфільтровують через скляний фільтр, промивають етанолом і хлороформом.

Бек (Є. С. Beck, Dow Chemical Company): Сульфат натрію утворюється безпосередньо з SO2 а не з SO3 - Залізоє хорошим каталізатором для цієї реакції; ми, проте, шукали таку речовину, яка не повідомляло б небажаною забарвлення реакційної суміші в процесах із застосуванням сульфату натрію.

У трехгорлую колбу ємністю 750 мл, забезпечену зворотним холодильником,мішалкою і краплинної воронкою, поміщають 450 мл спирту, 35 г діформазана, 27 мл ізоамілнітрі-та і далі протягом 1 години по краплях додають 20 мл концентрованої соляної кислоти, Суміш нагрівають до 35 і прикопують ще 4 5 мл концентрованої соляної кислоти, підтримуючинагрівання і розмішування 20 - 30 хвилин, поки забарвлення реакційної суміші не перетвориться з фіолетової в коричневу. Потім до реакційної масі, перелитої в трилітрову колбу, додають 1 5 л води, нагрітої до 50 - 60 при цьому випадає хлопьевідний осад.

У сухукруглодонную трехгорлую колбу ємністю 500 мл, забезпечену мішалкою, зворотним холодильником і термометром, поміщають 22 г (025 благаючи) mpem - амилового спирту, 295 г (близько 0 3 моля) фенолу і 31 мл петролейного ефіру (всі реактиви мають бути абсолютно сухими ), включають мішалку іпоступово, протягом 25 хвилин, додають невеликими порціями 17 г безводного хлористого алюмінію (примітка 1); при цьому температура реакційної суміші не повинна перевищувати 20 Про початок реакції судять по виділенню хлористого водню і зміни забарвлення реакційної суміші дотемно-червоною. Після додавання вгего кількості хлористого алюмінію реакційну суміш перемішують ще протягом 1 години і виливають у склянку, що містить суміш 40 г подрібненого льоду і 43 г концентрованої соляної кислоти. Pаствор три рази витягують ефіром (порціями по25 мл); ефірну витяжку сушать над безводним сульфатом натрію і відганяють ефір на водяній бані. За охолодженні речовина твердне, його можна перекристаллизованного з петролейного ефіру.

До 1 г (0002 благаючи) ст - (р-бензоілвініл) пірідінатокобалоксіма в 350 мл абсолютного ефірудодано при перемішуванні в інертній атмосфері 0381 р (0002 благаючи) йоду. Забарвлення реакційній суміші переходить від жовтої до коричневої. Через 3 години, за даними хроматографії в тонкому шарі (А1203), в розчині присутні Тракс-феніл - 3-іодвінілкетон (синтез явного зразкадив. далі), іодпірідінатокобалоксім і вихідний а - (р-бензоілвініл) пірідінатокобалоксім.

У процесі синтезу бісфенолу А спостерігається зміна забарвлення реакційної маси від жовтої і рожевої і потім до темно-червоного. Зміна забарвлення реакційної суміші доводить, щопроцес йде з утворенням забарвлених проміжних продуктів.

Для виконання механо-хімічної реакції нікчемні кількості вихідних твердих речовин поміщають у невелику порцелянову Ступочкою або в поглиблення спеціальної фарфорової пластинки і розтирають їхтовкачем. Відповідну зміну забарвлення реакційної суміші вказує на наявність шуканого іона.

Фтористий торій - труднорастворимая сіль випадає в осад. Щодо зміни забарвлення реакційної суміші знаходять кількість фтору в аналізованій пробі.

Кількість утвореного формальдегіду визначають по його реакції з парафуксіносерністой кислотою, в результаті якої утворюється забарвлене з'єднання. Порівнюючи візуально інтенсивність забарвлення реакційної суміші з забарвленнями, отриманими з еталонними розчинами,знаходять концентрацію метилового спирту в аналізованій пробі.

Так були отримані БНС-Бутенін, містять антраценове цикл. Pеакція виявляється по швидкому зміни забарвлення реакційної суміші від синьої до оранжево-жовтого.

Так були отримані (Juc-Бутенін,містять антраценове цикл. Pеакція виявляється по швидкому зміни забарвлення реакційної суміші від синьої до оранжево-жовтого.

Відповідні броміди отримують аналогічним чином із застосуванням 10% - них розчинів брому в чотирихлористому вуглеці. Кінецьреакції визначають по утворенню неісчезающая забарвлення реакційної суміші. Часткове випаровування розчинника і осадження продукту реакції спиртом дає дуже хороші виходи діброміди тріарілвісмута. Таким шляхом були отримані наступні дігалогеніди тріарілвісмута.

При 0 С розчиняють в сухому тетрагідрофурані 27 лютого р пентіна-1 і 115 мл 2 9 N розчину w - бутиллітій в гексані, перемішують 20 хв. При цій температурі додають гексафторбензол, забарвлення реакційної суміші стає темно-червоною. Не припиняючи перемішування, дають дійти докімнатної температури і залишають стояти на 2:00. Pастворітель видаляють у вакуумі при - 10 С і залишок переганяють при 20 С /104 мм. Отримують пентінілпентафтор бензол (вихід 10 - 15%) і 1 4-діпентінілтетрафторбензол (50%), який сублімує з реактора при 80 С /104 мм. Відзначено, щов ефірі ці реакції ае йдуть.

Для проведення реакції амінонітросоедіненіе зазвичай розчиняють (або суспендують) у водній або водно-спиртової лугу і додають 5 - 10% - ний водний розчин гіпо-хлориту натрію до появи надлишку його в реакційній суміші. Надлишоквиявляють по іодкрахмальной папірці або по переходу початкової інтенсивно-червоного забарвлення реакційної суміші в жовту.

Кожен аналіз повторюють не менше 3 разів та з отриманих результатів беруть середнє значення. Одночасно аналізують не більшетрьох-чотирьох розчинів, тому що забарвлення реакційної суміші змінюється при довгому стоянні. Аналіз розчинів роблять, як описано нижче. Отримані дані наносять на графік залежності оптичної щільності реакційної суміші від концентрації фосфоруPабо п'ятиокисуфосфору P2Os в аналізованому розчині в міліграмах на літр і будують калібрувальну криву, якою користуються для знаходження результату аналізу при дослідженні різних проб.

Для проведення реакції амінонітросоедіненіе зазвичай розчиняють (або суспендують) вводній або водно-спиртової лугу і додають 5 - 10% - ний водний розчин гіпохлориту натрію до появи надлишку його в реакційній суміші. Надлишок виявляють по йод крохмальної папірцем або по переходу початкової інтенсивно-червоного забарвлення реакційної суміші вжовту.

Дуже зручним відновлювачем для розщеплення азосполук є гідросульфіт натрію. Для цього до водного або спиртовому розчину Азосполуки додають нейтральний або лужний розчин гідросульфіту натрію до зникнення забарвлення реакційноїсуміші. Подальша операція залежить від характеру утворюються продуктів.

Дуже зручним відновлювачем для розщеплення азосполук є гідросульфіт натрію. Для цього до водного або спиртовому розчину Азосполуки додають нейтральний або лужноїраст-злодій гідросульфіту натрію до зникнення забарвлення реакційної суміші. Подальша операція залежить від характеру утворюються продуктів.

Наприклад, гфотохіміческое відновлення желе-за (1П) до заліза (П) або урану (УТ) до урану (1У) у певних умовах вприсутності кисню повітря може багаторазово повторюватися. Якщо цей реагент має здатність в результаті окислення змінювати забарвлення (гідразосоедіненія, лейкосполуки або відновлені форми деяких барвників), то з'являється можливість визначатидуже малі кількості заліза або урану за освітою або ослаблення забарвлення реакційної суміші в процесі опромінення.

Вихід хлорангидридов п-іітробензойной кислоти у великій мірі залежить від якості вживаних реагентів. З не цілком чистим пятихлористогофосфором і чистої л-нітробензойной кислотою одержуваний вихід становить 70 - 80% теоретичного. У всіх цих випадках забарвлення первісної реакційній суміші може варіювати від темножелтой до чорної.

У 200 мл ефіру суспендують 12 травня г (50 ммоль) TiClafri-CeHh, охолоджують до - 78С і при хорошому перемішуванні додають точно стехіомет-річеской кількість (100 ммоль) LiCH3 в ефірі. При цьому ретельно захищають від денного світла, який може ініціювати автокаталітіческіх руйнування продукту. Протягом 30 хв доводять температуру до 0 С, забарвленняреакційній суміші при цьому змінюється від помаранчевої до жовтої.

Змішують 100 мл розчину брому з 1 0 мл 1 М розчину мурашиної кислоти. Переносять 100 мл отриманого розчину в таку ж пробірку, яка була використана для приготування колориметричне шкали. Зінтервалом в 1 хв порівнюють (на білому фоні) інтенсивність забарвлення реакційної суміші із забарвленням набору стандартних розчинів, складових колориметричну шкалу. Записують час /і ту концентрацію брому[Вг2 ]стандартного розчину, забарвлення якого в даний моментзбігається з забарвленням реакційній суміші.

До гліколь відразу додавалася суміш, що складається з 15 г біхромату калію, 19 г концентрованої сірчаної кислоти і 60 мл води. Лише через 2 - 3 години гліколь повільно починає окислюватися (судячи по зміні забарвлення реакційної суміші), і після 10-годинного помішування випали жовті кристали. Кристали важко розчиняються в холодному спирті, добре - в гарячому. Вихід складає 36.4% від теоретичного кількості.

Pеакція дієнового синтезу між стиролом та сполученої системою гало-генірованних про-бензохинона[604]легко протікає вже при кімнатній температурі і звичайному тиску і, ще легше, при температурі кипіння водяній лазні. Якщо реакцію проводять в бензольному розчині, то стирол стабілізують гидрохиноном. В результаті утворюється дикетонів, що володіє канарково-жовтим кольором, і тому про кінець реакції можна судити візуально - по зміні забарвлення реакційної суміші від червоної до жовтої. Якщо під час реакції подавати в реакційну суміш еквівалентна кількість води, то після охолодження дикетонів виходить у вигляді безбарвного кристалогідрату. При відновленні бензольного розчину гідрату вода відганяється, і після охолодження залишку знов виникає характерна для дикетонів жовте забарвлення.

Для реакцій бромування особливо зручно застосовувати розчини брому в органічних розчинниках, так як з вуглеводнями вони дають гомогенну суміш. Тому реакції протікають швидше, а виділення нерозчинного в цьому середовищі бромистого водню виявляється з повною визначеністю, що ясно вказує на протікання реакції заміщення. Нарешті, бромна вода в ряді випадків є не тільки бронирующим агентом, але і окислювачем, що ускладнює тлумачення причин зникнення забарвлення реакційної суміші. Для дослідів з газоподібними вуглеводнями бромна вода більш зручна. Бромування вуглеводнів прискорюється при дії світла і в присутності деяких каталізаторів (СР

Наприклад, фотохімічне відновлення желе-за (Ш) до заліза (П) або ypana (VI) до урану (ГУ) в певних умовах у присутності кисню повітря може багаторазово повторюватися. Залізо (П) і уран (1У) окисляються киснем повітря до заліза (Ш) і ура-на (У1), які можуть знову вступати в реакцію фотовосстановленія, окислюючи при цьому відповідну кількість спеціально підібраного реагенту. Якщо цей реагент має здатність до результаті окислення змінювати забарвлення (гідразосоедіненія, лейкосполуки або відновлені форми деяких барвників), то з'являється можливість визначати дуже малі кількості заліза або урану за освітою або ослаблення забарвлення реакційної суміші в процесі опромінення.