А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Стабілізація - золі

Стабілізація золів, як уже говорилося, проводиться додаванням лугу або аміаку з метою створення негативного заряду, що перешкоджає агрегації частинок. Виявилося, що крупнодісперсной золям (більше 150 нм в діаметрі)потрібні слідові кількості лугу, щоб перешкоджати злипання частинок. Чим вище дисперсність, тим більше лужне середовище потрібно для стабілізації колоїдної системи.

СТІДля стабілізації золів застосовують розчини гуміарабіку або желатину.

Длястабілізації золів достатньо додати 0 3 - 0 5% гуміарабіку. Желатину - ефективний захисний колоїд вже при концентрації 001%, однак її можна застосовувати тільки при вимірі оптичної щільності у видимій області, так як вона сильно поглинає в ультрафіолетовій області.

Основним механізмом стабілізації комерційних золів служить виникнення іонних зарядів на поверхні частинок у присутності лугу. Однак повністю задовільною теорії стабілізації золів досі не створено.

У багатьох випадках для стабілізаціїзолів додають захисні колоїди: желатин, гуміарабік, гліцерин, полівініловий спирт. Найчастіше фотометрируют золі срібла, вісмуту і свинцю або порівнюють зі стандартами забарвлення плям на папері, імпрегнованої солями цих елементів після обробки її випробуванимрозчином або газовою сумішшю, що містить сірководень.

Запропоновано загальний підхід до стабілізації золів металів шляхом використання реакцій оборотного заміщення екрануючого металеву наночастинку полімеру на інший додатково введений в систему полімер.Таким чином, розроблений технологічний принцип запобігання руйнування золів полімер - металевих нанокомпозитів в умовах їх практичного застосування.

Білки можуть служити для стабілізації золів металів, емульсій та пен. Стабілізація бромистого сріблажелатиною є основою процесу приготування світлочутливих емульсій. Здатність білків перешкоджати коагуляції колоїдних розчинів заснована на утворенні білками твердих плівок на поверхні захищаються колоїдних частинок.

Великастійкість НД використовується для стабілізації золів, зазвичай дуже чутливих до дії електролітів. Так, якщо до червоного гідрозолів золота додати електроліт, наприклад хлорид натрію, то колір розчину стає фіолетовим, потім синім і, через деякий час,золь золота випадає в осад. Але якщо попередньо до гідрозолів золота додати незначну кількість розчину НД, наприклад желатини, то навіть при значному збільшенні хлориду натрію не тільки не виходить осаду, але й не відбувається зміни кольору розчину.Стабілізація золю по відношенню до електроліту шляхом додавання незначної кількості розчинів НД отримала назву із а щ і-ти, а речовини, що викликають її, - що захищають. Така дія НД обумовлюється їх здатністю адсорбуватися на поверхні колоїднихчастинок.

Схема захисного дії ліофільно колоїду. Велика стійкість високомолекулярних сполук використовується для стабілізації золів, зазвичай дуже чутливих до дії електролітів.

Далі отримані дані про залежність ступенястабілізації золів від їх віку та концентрації свідчили про те, що найбільша стійкість золю Agl має місце при досягненні певної (мабуть, близькою до граничної) щільності покриття колоїдних частинок моіослоем адсорбованих молекул алкільнихефірів поліетиленгліколю.

Далі отримані дані про залежність ступеня стабілізації золів від їх віку та концентрації свідчили про те, що найбільша стійкість золю Agl має місце при досягненні певної (мабуть, близькою до граничної)щільності покриття колоїдних частинок монослоем адсорбованих молекул алкільних ефірів поліетиленгліколю.

Далі отримані дані про залежність ступеня стабілізації золів від їх віку та концентрації свідчили про те, що найбільша стійкість золюAgl має місце при досягненні певної (мабуть, близькою до граничної) щільності покриття колоїдних частинок моіослоем адсорбованих молекул алкільних ефірів поліетиленгліколю.

Багато важкорозчинні у воді хелати (дітізонати, дітіокарба-Мінато та ін)можна використовувати для фотометричного аналізу у вигляді забарвлених золів. Для стабілізації золів використовують спирт або ацетон. Дія цих розчинників засноване на тому, що їх гідрофобна частина сорбується на гідрофобному колоїдному хелатів, у той час як гідрофільначастина спрямована на зовнішню сторону і завдяки цьому вся частка стабілізується як гідрофільний колоїд.

Основним механізмом стабілізації комерційних золів служить виникнення іонних зарядів на поверхні частинок у присутності лугу. Однак повністюзадовільною теорії стабілізації золів досі не створено.

Як зазначалося на початку цієї глави, силікати з відносинами SiO2: Na2O від 4: 1 до 25: 1 зазвичай називаються полісилікат. Однак і в них вміст лугу помітно більше, ніж це необхідно длястабілізації золів у вигляді частинок з найменшими розмірами, які виробляються і продаються як колоїди.

При більш високих відносинах SiO2: Li2O розмір часток взаємопов'язаний з цими величинами в меншій мірі. Так, добре відомо, що при відносинах SiO2: Li2O, більших ніж25: 1 стабілізація золів розрізняються за розмірами частинок майже не залежить від розміру часток.

Дія рентгенових променів було досліджено кількома авторами (Галецккй, Сведберг2 і його співробітники, Батнагару і ДP-); Вони спостерігали коагуляцію як негативних, так іпозитивних золів. Більш детальне дослідження показало, що і в цьому випадку в золях відбувається хімічна зміна, внаслідок чого виходить зміна стійкості системи. Спостерігається не тільки коагуляція, про і стабілізація золів.

Зняття заряду з колоїдноїчастинки при додаванні електроліту з двозарядних аніонами. Процес коагуляції дуже чутливий до додаванню електролітів. Невеликі кількості електролітів можуть різко його прискорити. Отже, з одного боку електроліти необхідні для стабілізації золів, а з іншого - їх надмірне додавання веде до коагуляції золів. Вплив різних електролітів на цей процес неоднаково.

Процес коагуляції дуже чутливий до додаванню електролітів. Невеликі кількості електролітів можуть різко його прискорити. Отже, з одного боку, електроліти необхідні для стабілізації золів, а з іншого - їх надмірне додавання веде до коагуляції золів. Вплив різних електролітів на цей процес неоднаково.

Кілька більш широко, ніж в звичайних курсах фізичної хімії, дані такі розділи, як властивості електролітів, електрохімія, екстракція, перегонка з водяною парою, адсорбція, каталіз, отримання та стабілізація золів і емульсій, міцелоутворення і солюбілізація в розчинах поверхнево-активних речовин (ПАР ), застосування ПАВ у фармації. Pассмотрено вплив дисперсності на властивості порошків.

Якщо через Н - катионит пропустити 2 5-процентний розчин силікату натрію, то виходить розчин кремнієвої кислоти з вмістом крем'яного ангідриду, майже рівним змістом його у вихідному розчині силікату натрію. Очищений таким чином розчин кремнієвої кислоти має величину рН 0 5 і через кілька годин загусає в щільний гель. Свіжоприготований розчин кремнієвої кислоти являє собою майже істинний розчин, на що вказує відсутність явища Тиндаля. Якщо до такого чистого розчину не додати стабілізатора, то при стоянні відбувається агломерація молекул кремінної кислоти з утворенням спочатку колоїдних часток, а потім гелю. Найбільш легкий спосіб стабілізації кремнекіслих золів і попередження утворення гелю, спосіб, який в той же час забезпечує максимальне використання ємності катіоніту, полягає в тому, що в самому кінці циклу через ионит пропускається трохи розбавленого розчину силікату натрію, в результаті чого в розчин потрапляють силікат- іони, які можуть адсорбуватися у внутрішній частині подвійного шару Гельмгольца. Хоча золі кремнієвої кислоти можуть стабілізуватися не тільки силікат-іонами, але і іншими аніонами, тим не менш зважаючи природного прагнення кристалів до заповнення своєї просторової решітки найбільшою стійкістю володіють золі кремнієвої кислоти, стабілізовані силікат-іонами.