А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Маси - розчинена речовина
Маси розчинених речовин, принесені річковими водами в моря, щорічно досягають колосальних цифр. Так, наприклад, річка Дон щорічно вносить в Азовське море близько 1610е кг розчинних речовин, головним чином, кальцієвих,магнієвих і натрієвих солей. При випаровуванні води в морях і океанах тверді речовини залишаються і накопичуються. Тому морська вода містить значно більшу кількість розчинених солей, ніж річкова.
Диференціальні рівняння переносу тепла і масирозчиненої речовини аналогічні диференціальним рівнянням тепло - і массопе-реноса для бінарних газових сумішей.
Масова частка - відношення (зазвичай - відсоткове) маси розчиненої речовини до маси розчину. Наприклад, 15% (мас.) водний розчин хлориду натрію -це такий розчин, в 100 одиницях маси якого міститься 15 одиниць маси NaCl і 85 одиниць маси води.
Масова частка - відношення (зазвичай - відсоткове) маси розчиненої речовини до маси розчину. Наприклад, 16% (мас.) водний розчин хлориду натрію - це такий розчин, в 100 одиницях маси якого міститься 15 одиниць маси NaCl і 85 одиниць маси води.
Масова частка - відношення (зазвичай - відсоткове) маси розчиненої речовини до маси розчину. Наприклад, 15% (мас.) водний розчин хлориду натрію - це такий розчин, в 100 одиницях маси якого міститься 15 одиниць маси NaCl і 85 одиниць маси води.
Ект і ЕКР - ебуліоскопіческая і кріоскопічна константи розчинника; д і А - маси розчиненої речовини і розчинника, г; М - молекулярна маса розчиненої речовини.
Таким чином, визначивши відношення ДТ /а (зміна температури кипіння розчину в залежності від маси розчиненої речовини) і знаючи К, можна розрахувати молекулярну масу розчиненої речовини.
Було встановлено, що водні розчини різних речовин, що мають однакову молярну концентрацію, знижують точку замерзання або підвищують точку кипіння па одне і те ж число градусів. Отже, зниження точки замерзання або підвищення точки кипіння розчинів залежить не стільки від маси розчиненої речовини, скільки від числа частинок його (молекул або іонів) в певному об'ємі розчину.
Було встановлено, що водні розчини різних речовин, що мають однакову молярну концентрацію, знижують точку замерзання або підвищують точку кипіння на одне і те ж число градусів. Отже, зниження точки замерзання або підвищення точки кипіння розчинів залежить не стільки від маси розчиненої речовини, скільки від числа частинок його (молекул або іонів) в певному об'ємі розчину.
Згідно з існуючими уявленнями, освіта твердої фази починається з виникнення зародків. Одні автори2 вважають, що первинним актом освіти твердої фази є виникнення кристалічного зародка. Кристалічні зародки утворюються в результаті деякого пересичення розчину, що виникає при введенні реагентів в розсіл, а також внаслідок флуктуації тепла або маси розчиненої речовини. Для утворення кристалічного зародка необхідна така орієнтування іонів або молекул, яка відповідає їх положенню в кристалічній решітці даної речовини. Вірогідність створення таких умов залежить від концентрації і швидкості дифузії речовини.
Диференціальні рівняння переносу тепла і масирозчиненої речовини аналогічні диференціальним рівнянням тепло - і массопе-реноса для бінарних газових сумішей.
Масова частка - відношення (зазвичай - відсоткове) маси розчиненої речовини до маси розчину. Наприклад, 15% (мас.) водний розчин хлориду натрію -це такий розчин, в 100 одиницях маси якого міститься 15 одиниць маси NaCl і 85 одиниць маси води.
Масова частка - відношення (зазвичай - відсоткове) маси розчиненої речовини до маси розчину. Наприклад, 16% (мас.) водний розчин хлориду натрію - це такий розчин, в 100 одиницях маси якого міститься 15 одиниць маси NaCl і 85 одиниць маси води.
Масова частка - відношення (зазвичай - відсоткове) маси розчиненої речовини до маси розчину. Наприклад, 15% (мас.) водний розчин хлориду натрію - це такий розчин, в 100 одиницях маси якого міститься 15 одиниць маси NaCl і 85 одиниць маси води.
Ект і ЕКР - ебуліоскопіческая і кріоскопічна константи розчинника; д і А - маси розчиненої речовини і розчинника, г; М - молекулярна маса розчиненої речовини.
Таким чином, визначивши відношення ДТ /а (зміна температури кипіння розчину в залежності від маси розчиненої речовини) і знаючи К, можна розрахувати молекулярну масу розчиненої речовини.
Було встановлено, що водні розчини різних речовин, що мають однакову молярну концентрацію, знижують точку замерзання або підвищують точку кипіння па одне і те ж число градусів. Отже, зниження точки замерзання або підвищення точки кипіння розчинів залежить не стільки від маси розчиненої речовини, скільки від числа частинок його (молекул або іонів) в певному об'ємі розчину.
Було встановлено, що водні розчини різних речовин, що мають однакову молярну концентрацію, знижують точку замерзання або підвищують точку кипіння на одне і те ж число градусів. Отже, зниження точки замерзання або підвищення точки кипіння розчинів залежить не стільки від маси розчиненої речовини, скільки від числа частинок його (молекул або іонів) в певному об'ємі розчину.
Згідно з існуючими уявленнями, освіта твердої фази починається з виникнення зародків. Одні автори2 вважають, що первинним актом освіти твердої фази є виникнення кристалічного зародка. Кристалічні зародки утворюються в результаті деякого пересичення розчину, що виникає при введенні реагентів в розсіл, а також внаслідок флуктуації тепла або маси розчиненої речовини. Для утворення кристалічного зародка необхідна така орієнтування іонів або молекул, яка відповідає їх положенню в кристалічній решітці даної речовини. Вірогідність створення таких умов залежить від концентрації і швидкості дифузії речовини.