А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Маса - реагент

Маса реагентів прийнята при їх 100% - ном змісті.

Маса реагентів прийнята при їх 100% - ном змісту.

Маса реагентів дорівнює масі продуктів хімічної реакції (закон збереження маси речовин; М. В. Ломоносов, 1748 - 1756 А.

Якщо маса реагенту мала в порівнянні з масою вихідної речовини, то для всіх практичних цілей поступальної складової можна знехтувати. Основними формами руху молекул вихідного і утворюється речовини, що входять у величину (11Q), таким чином, єобертання, деформаційні і валентні коливання атомів.

Співвідношення за масою реагентів фракція: тіо-карбамід: метанол одно 10: 1: 1 для фракцій, багатих ізоалка-нами і цікланамі, і 10: 2: 2 для фракцій з незначним вмістом цих УВ.

Час перебуваннякомпонентів в каскаді непреривнодействующіх реакторів з мішалками. У даному випадку вся маса реагентів знаходиться в реакційному обсязі протягом усього часу, необхідного для здійснення заданої ступеня перетворення.

При розрахунку також враховують масуреагентів, які були додані при аналізі.

Тітріметріческіе методи аналізу засновані на реєстрації маси реагенту, що витрачається на реакцію з визначальним речовиною. Pеагент (титрант) додають до аналізованого розчину або у твердому вигляді (порошок, таблетки,папір, просочений реагентом), або найчастіше у вигляді розчину з точно відомою концентрацією реагенту. Можна вимірювати масу витраченого титранту, зважуючи посудину з досліджуваним розчином і додаються реагентом (гравіметрічне титрування), або обсяг титранту,пішов на титрування.

При запалюванні запалюється тільки незначна частина маси реагенту реагуючої системи, після чого горіння поширюється по всій масі реагенту. Таким чином, самозаймання та запалювання являють собою граничні режимиявища займання.

По рівняннях поопераційного матеріального балансу розраховують масу реагентів, що підлягають переробці в межах даної технологічної операції для виробництва одиниці маси цільового продукту. Якщо відома її щільність, то можнавизначити об'єм реакційної маси, необхідний для підлога /чснія одиниці маси кінцевого продукту. Іноді цей обсяг шзивают матеріальним індексом.

У системі (1.132) перший член зліва - маса реагенту, еквівалентна убутку извлекаемого речовини в одиницю часу, другий- Маса реагенту, що витрачається в одиницю часу по реакції; третій - маса реагенту, що доставляється в одиницю часу механізмом молекулярної дифузії; четвертий - маса реагенту, що доставляється за допомогою механізму конвективної дифузії до перетину Z Z0; DK - коефіцієнтпереносу в області /; ZR - коефіцієнт дифузії реагенту.

Pасход q можна виразити через об'єм або масу реагентів (газів, парів, рідин, суспензій), які проходять через реакційний простір в одиницю часу.

Тим більше не можна встановити такузалежність, коли маса реагентів і температура перетворення сильніше, ніж перерозподіл електронів, змінюють кінетичну енергію системи (за умови, якщо температура слабо впливає на перерозподіл електронної щільності при реакції), а також якщокінетична енергія змінюється електронною будовою реагентів в напрямку, протилежному зміні потенційної енергії системи.

Типова залежність питомих реагентних витрат від концентрації забруднювачів у стічних водах (а й відповідназалежність реагентних витрат на очищення одиниці об'єму стічних вод (б.

Цей простий приклад свідчить про те, що інтегральна маса витрачається реагенту залежить тільки від інтегральної маси увійшов в реактор забруднювача і ніяк не залежить відхарактеру надходження стічних вод в реактор.

Із збільшенням часу роботи ЕХГ між заправками зростає частка маси реагентів в про: бщей масі енергоустановки.

Більш зручно виразити ступінь перетворення в розрахунку на віцу маси реагентів, безпосередньоберуть участь у хімічному перетворенні.

Нехай найбільш повільним, визначальним етапом процесу є перенесення маси реагентів через нерухому плівку ЖЕ сті у напрямку до реакційної поверхні.

Спільне використання термогравіметричногоаналізу (ТГА), що складається у визначенні зміни маси реагенту при підвищенні температури, і аналізу газів, що відходять (АОГ) в тих же умовах, дозволяє вивчати швидкості хімічних перетворень деяких речовин в залежності від температури.

В[177]показано, щовелику роль у створенні нерівноважності грає відношення мас реагентів, причому розподіл по імпульсах виявляється сильно обуреним для легкої молекули, що бере участь у хі-лшческой реакції, що може мати значний вплив на швидкість реакції.

Спільне використання термогравіметричного аналізу (ТГА), що складається у визначенні зміни маси реагенту при підвищенні температури, і аналізу газів, що відходять (АОГ) в тих же умовах, дозволяє вивчати швидкості хімічних перетворень деяких речовин вЗалежно від температури.

Залежність швидкості відновлення кварцитів при 1575 (1 - 3 і 1715 С (4 - 6 від їх природи. | Залежність швидкості відновлення кварцитів при 1648 С (т - 20 мии від їх крупності. На рис. 4 показані сумарна швидкість відновлення кварцитів,визначена за убутку маси реагентів. Велика швидкість відновлення КЗС при 1715 С пояснюється інтенсивним руйнуванням їх структури, що призводить до різкого збільшення активної поверхні, а отже до більш інтенсивного відновленню. При переході кварциту врідкий стан інтенсивності його випаровування н відновлення різко віз розтануть і в цих умовах головну роль відіграє склад кварцитів. Кварцити КЗС містять велику кількість шлакоутворюючих домішок, і освіту рідких шлаків знижує швидкість відновлення. ?езультати промислового опробування підтверджують найгірші технологічні якості кварцитів Золотий Сопки.

Так як маса тари для зберігання рідких і твердих реагентів мала в порівнянні з масою реагенту, то значенням Ф можна в першому наближенні знехтувати.

Введення множника р не змінює стехіометричних відносин, але при будь-якій глибині перетворення визначає зміна мас реагентів.

Як видно з рівняння реакції (10.14), маса води, яку легко виміряти, точно дорівнює сумі мас спожитих реагентів.

Призапалюванні запалюється тільки незначна частина маси реагенту реагуючої системи, після чого горіння поширюється по всій масі реагенту. Таким чином, самозаймання та запалювання являють собою граничні режими явища займання.

Всистемі (1.132) перший член зліва - маса реагенту, еквівалентна убутку извлекаемого речовини в одиницю часу; другий - маса реагенту, що витрачається в одиницю часу по реакції; третій - маса реагенту, що доставляється в одиницю часу механізмом молекулярної дифузії;четвертий - маса реагенту, що доставляється за допомогою механізму конвективної дифузії до перетину Z Z0; DK - коефіцієнт переносу в області /; ZR - коефіцієнт дифузії реагенту.

Обчисліть молекулярні маси реагентів і продуктів, а також продемонструйте виконання законузбереження маси в цій реакції, тобто покажіть, що сумарна маса продуктів збігається з масою реагентів. Чи зберігається в цій реакції об'єм. Що має більше значення для хімії - збереження маси або об'єму.

Кількість сповільнювачів, що додаються дорозчинам, зазначено у відсотках за масою сухого реагенту до маси в'яжучого матеріалу, а - для розчинів з добавками бентоніту - по масі реагенту до маси в'яжучого матеріалу і наповнювача.

У системі (1.132) перший член зліва - маса реагенту, еквівалентна убуткуизвлекаемого речовини в одиницю часу; другий - маса реагенту, що витрачається в одиницю часу по реакції; третій - маса реагенту, що доставляється в одиницю часу механізмом молекулярної дифузії; четвертий - маса реагенту, що доставляється за допомогою механізмуконвективної дифузії до перетину Z Z0; DK - коефіцієнт переносу в області /; ZR - коефіцієнт дифузії реагенту.

Метанольного ЕХГ знайдуть широке застосування, якщо будуть запропоновані недорогі неплатинового каталізатора, що забезпечують повне окиснення метанолу (6 електронівна молекулу), в цьому випадку знизиться вартість ЕХГ і підвищиться питома енергія на одиницю маси реагенту.

Зазвичай величини А0 В0 і Е0 повинні мало відрізнятися від середніх концентрацій, якщо кількість каталізатора не надто велике і кількість молекул у поверхнікаталізатора, в дифузійному шарі, мало в порівнянні з усією масою реагенту в об'ємі рідини.

У 1785 р. французький хімік Антуан Лоран Лавуазьє (1743 - 1794) наочно показав, що в межах точності вимірів при хімічній реакції не відбувається зміни масиреагуючих і утворюються речовин: маса продуктів реакції дорівнює масі реагентів, що вступають у реакцію.

У 1785 р. французький хімік Антуан Лоран Лавуазьє (1743 - 1794) наочно показав, що при хімічній реакції не відбувається (у межах точності вимірів) змінимаси реагуючих і утворюються речовин - маса продуктів реакції дорівнює масі реагентів, що вступають у реакцію.

У системі (1.132) перший член зліва - маса реагенту, еквівалентна убутку извлекаемого речовини в одиницю часу; другий - маса реагенту, що витрачається водиницю часу по реакції; третій - маса реагенту, що доставляється в одиницю часу механізмом молекулярної дифузії; четвертий - маса реагенту, що доставляється за допомогою механізму конвективної дифузії до перетину Z Z0; DK - коефіцієнт переносу в області /; ZR - коефіцієнтдифузії реагенту.

Pеакція (хім.) - процес, при якому одне або кілька речовин (реагентів) перетворюються на інші (продукти реакції), що відрізняються від вихідних за хімічним складом і будовою. Маса реагентів, що вступають в реакцію, дорівнює масі продуктів реакції.

Деякі процеси здійснюються таким чином, що реагенти надходять в апарат з різною швидкістю. В одному випадку вся маса реагентів завантажується в апарат швидко, а в іншому - харчування проводиться поступово. Або ж один реагент може завантажуватися біля входупроточного апарату, а решта инжектируются в декількох місцях по довжині реактора.

Класифікація за Будару. Воно повинне бути однаковим для будь-якого елемента маси реагенту в будь-якому елементі об'єму реактора.

Pезультати експериментів, в яких використовуютьсярізні кількості реагенту, не дозволяють зробити однозначних висновків. Зміна питомої швидкості (віднесеної до одиниці маси реагенту) говорить про вплив дифузійних процесів або на етапі 2 або на етапі 3 або навіть про вплив процесів переносу тепла. Аналогічно повеличині константи питомої швидкості не можна судити про вплив дифузійних процесів, особливо в тих випадках, коли шар твердого реагенту у всіх експериментах має постійну товщину, а в залежності від навішування відбувається тільки пропорційну зміну площі.

Каталіз підрозділяється на гомогенний і гетерогенний. У разі гомогенного каталізу каталізатор розчинений в масі реагентів п не утворює окремої фази, а каталітичним дією володіють окремі молекули або іони каталізатора.

Каталіз підрозділяється нагомогенний і гетерогенний. У разі гомогенного каталізу каталізатор розчинений в масі реагентів і не утворює окремої фази, а каталітичним дією володіють окремі молекули або іони каталізатора. Гетерогенний каталіз характеризується тим, що каталізаторутворює самостійну фазу, а каталітичним дією володіють або окремі центри на поверхні каталізатора, або вся поверхня каталізатора.

Необхідно відзначити, що при протіканні хімічної реакції геометрична форма площі поверхніпровідної конструкції може зменшуватися. При цьому відповідно зменшується і бере участь в реакції маса реагентів. Тому формула (6.4.9) для розрахунку питомої маси m (маси на одиницю поверхні) є більш кращою, тому що не залежить від площіповерхні провідної конструкції, на якій протікає хімічна реакція.

Далі приймається, що ефективні коефіцієнти диф-фузії DBA і Dep не залежать від концентрації отрути на поверхні q і від складу газової фази. Передбачається також, що часвстановлення стаціонарного стану з накопичення маси реагенту в порах набагато менше часу, протягом якого помітно змінюється активність каталізатора. Тому з рівнянь (5.3) і (5.4) можна виключити члени з першими похідними.

Кінетичні кривізміни швидкості (а і накопичення продуктів (б автокаталітіческіх реакції. Для каталітичних реакцій характерні деякі особливості. Як правило, каталізатор вводиться в систему в дуже невеликих кількостях в порівнянні з масою реагентів. Протеефективність дії цих малих добавок незвичайно висока. У результаті реакції каталізатор залишається в хімічно незмінному стані і не витрачається, тобто участь каталізатора в реакції не відбивається загальним стехіометричним рівнянням. Однак фізичнокаталізатор змінюється. Наприклад, кристалічний MnCV B процесі каталітичного розкладання хлорату калію КСЮз перетворюється в мелкодісперсний порошок. Ці зміни свідчать про те, що в ході реакції на певних стадіях каталізатор вступає у взаємодію з реагентами, а по закінченні її знову виділяється.

Залежність виходу аміаку від температури і тиску. Для каталітичних реакцій характерні деякі особливості. Як правило, каталізатор вводиться в систему в дуже невеликих кількостях в порівнянні з масою реагентів. Проте ефективність дії цих малих добавок незвичайно висока. Так, одна частинка дрібнодисперсного платини (платинова чернь) здатна в 1 з розкласти 105 молекул перекису водню.

Кінетичні криві зміни швидкості (а і накопичення продуктів (б автокаталітіческіх реакції. | Енергетична діаграма дії каталізатора. Для каталітичних реакцій характерні деякі особливості. Як правило, каталізатор вводиться в систему в дуже невеликих кількостях в порівнянні з масою реагентів. Проте ефективність дії цих малих добавок незвичайно висока. Внаслідок реакції каталізатор залишається в хімічно незмінному стані і не витрачається, тобто участь каталізатора в реакції не відбивається загальним стехіометричним рівнянням. Однак фізично каталізатор змінюється. Наприклад, кристалічний Мп02 в процесі каталітичного розкладання хлорату калію КС103 перетворюється в мелкодісперсний порошок. Ці зміни свідчать про те, що в ході реакції на певних стадіях каталізатор вступає у взаємодію з реагентами, а по закінченні її знову виділяється.

При всякому розгляді високотемпературних властивостей твердих речовин важлива роль відводиться дифузійним процесам. Так, швидкості хімічних реакцій в твердих тілах, принаймні частково, визначаються швидкістю переносу маси реагентів до поверхні реакції.

Закон збереження маси знаходить своє пояснення в тому, що при перебігу хімічної реакції відбувається тільки перегрупування атомів (при переході реагентів в продукти), а число атомів і маса кожного атома залишаються постійними. Якщо ж кількість атомів кожного елемента, а отже, їх загальна маса не змінюються, то і маса реагентів повинна завжди бути рівною масі продуктів.

При простих реакціях інтегрування рівнянь, що характеризують каталітичний реактор, може бути вироблено і в тому випадку, коли загальна швидкість процесу визначається як поверхневої реакцією, так і перенесенням маси реагентів до поверхні каталізатора.